Modèle de lewis oxygène

Une structure de Lewis est basée sur le concept de la règle de l`octet dans lequel les atomes partagent des électrons de sorte que chaque atome a 8 électrons dans sa coquille externe. À titre d`exemple, un atome d`oxygène a 6 électrons dans sa coquille externe. Dans une structure de Lewis, ces 6 points sont disposés de sorte qu`un atome a deux paires solitaires et deux électrons simples. Les deux paires seraient opposées les unes aux autres autour du symbole O et les deux électrons simples seraient sur les autres côtés de l`atome, en face de l`autre. En général, les électrons simples sont écrits sur le côté d`un symbole d`élément. Un placement incorrect serait (par exemple), quatre électrons sur un côté de l`atome et deux sur le côté opposé. Lorsque l`oxygène se lie à deux atomes d`hydrogène pour former l`eau, chaque atome d`hydrogène a un point pour son électron solitaire. La structure à points électroniques pour l`eau montre les électrons simples pour l`espace de partage de l`oxygène avec les électrons simples de l`hydrogène. Les 8 taches pour les points autour de l`oxygène sont déposées, de sorte que la molécule a un octet stable. Également connu comme: les structures de Lewis sont également appelées diagrammes de point de Lewis, diagrammes de point d`électron, formules de point de Lewis, ou formules de point d`électron. Techniquement, les structures de Lewis et les structures à points électroniques sont différentes parce que les structures à points électroniques montrent tous les électrons comme des points, tandis que les structures de Lewis indiquent des paires partagées dans une liaison chimique en dessinant une ligne. Si vous regardez figure 8.7.4, vous pouvez voir que les atomes de fluor possèdent des paires solitaires supplémentaires qu`ils peuvent utiliser pour faire des liens supplémentaires avec le bore, et vous pourriez penser que tout ce que vous avez à faire est de faire une paire solitaire dans une liaison et la structure sera correcte. Si nous ajoutons une double liaison entre le bore et l`un des fluors, nous obtenons la structure de Lewis suivante (figure 8.7.5): les octets plus fréquents que ceux qui sont incomplets sont des octets étendus où l`atome central dans une structure de Lewis a plus de huit électrons dans sa coquille de Valence.

Dans les octets étendus, l`atome central peut avoir dix électrons, voire douze. Les molécules avec des octets étendus impliquent des atomes terminaux très électronégatifs, et un atome central non métallique trouvé dans la troisième période ou au-dessous, auquel ces atomes terminaux se lient. Par exemple, PCl5 est un composé légitime (alors que NCl5) n`est pas: 6. le Boron central a maintenant un octet (il y aurait trois structures de résonance de Lewis) pour les molécules simples, le moyen le plus efficace pour obtenir la bonne structure de Lewis est d`écrire les diagrammes de Lewis pour tous les atomes impliqués dans la liaison et additionnant le nombre total d`électrons de Valence qui sont disponibles pour la liaison. Par exemple, l`oxygène a 6 électrons dans la coquille externe, qui sont le modèle de deux paires solitaires et deux singles. Si les électrons ne sont pas placés correctement, on pourrait penser que l`oxygène a trois paires solitaires (qui ne laisserait pas d`électrons non partagés pour former des liaisons chimiques). Après avoir ajouté les quatre électrons non partagés autour du symbole de l`élément, Formez des paires d`électrons à l`aide des deux électrons externes de la coquille.